برای محاسبه تعداد مولهای آمونیاک از واکنش داده شده در STP (شرایط استاندارد دما و فشار)، ابتدا معادله واکنش را بررسی میکنیم:
\[ N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) \]
در STP، هر مول گاز حجمی معادل ۲۲.۴ لیتر دارد.
با توجه به اطلاعات داده شده:
1. حجم گاز هیدروژن: \(4.6 \, \text{لیتر}\)
2. محاسبه مولهای هیدروژن: \(\frac{4.6}{22.4} \approx 0.205 \, \text{مول}\)
از معادله شیمیایی میدانیم که 3 مول هیدروژن نیاز است تا 2 مول آمونیاک تولید شود. بنابراین نسبت:
\[ \frac{2 \, \text{مول NH}_3}{3 \, \text{مول H}_2} = \frac{x}{0.205} \]
حالا \(x\) (مول آمونیاک) را محاسبه میکنیم:
\[ x = \frac{2}{3} \times 0.205 \approx 0.137 \, \text{مول NH}_3 \]
بنابراین، حدود 0.137 مول آمونیاک تولید میشود.
