سوال 3 چجوری حل میشه جوابم خیلی بد میشه خیلیییی

برای حل این مسئله شیمی، باید چند نکته کلیدی را مدنظر داشته باشیم: **مسئله:** در محلولی از اسید HX، غلظت یون هیدرونیوم \(2 \times 10^{-5} \text{ مولار}\) است. چنانچه ثابت یونش این اسید برابر \(1.8 \times 10^{-4}\) باشد، غلظت تعادلی اسید را حساب کنید. **پاسخ:** 1. **معادله یونش**: \[ \text{HX} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{X}^- \] در اینجا، \([\text{H}^+]\) برابر با \([\text{H}_3\text{O}^+]\) است. 2. **ثابت یونش (Ka)**: \[ Ka = \frac{[\text{H}^+][\text{X}^-]}{[\text{HX}]} \] 3. **قرار دادن داده‌ها**: - \([\text{H}^+] = 2 \times 10^{-5}\) - \(Ka = 1.8 \times 10^{-4}\) 4. **فرض x به عنوان غلظت اولیه HX**: با فرض اینکه \([\text{HX}] = x - 2 \times 10^{-5} \approx x\) چون \(x\) معمولاً خیلی بزرگتر از \(2 \times 10^{-5}\) است. 5. **محاسبه**: \[ 1.8 \times 10^{-4} = \frac{(2 \times 10^{-5})^2}{x} \] \[ x = \frac{(2 \times 10^{-5})^2}{1.8 \times 10^{-4}} \] \[ x = \frac{4 \times 10^{-10}}{1.8 \times 10^{-4}} \] \[ x ≈ 2.22 \times 10^{-6} \text{ مولار} \] بنابراین، غلظت تعادلی اسید \(HX\) برابر \(2.22 \times 10^{-6} \text{ مولار}\) است.

معرکه یادت نره