برای موازنه واکنش شیمیایی \( \text{KNO}_3(s) \rightarrow \text{K}_2\text{O}(s) + \text{N}_2(g) + \text{O}_2(g) \)، باید مطمئن شویم که تعداد اتمها در دو طرف معادله برابر هستند.
### موازنه معادله:
1. **پتاسیم (K):**
- سمت واکنشدهنده: 1 (در \(\text{KNO}_3\))
- سمت فرآورده: 2 (در \(\text{K}_2\text{O}\))
- بنابراین، 2 عدد از \(\text{KNO}_3\) نیاز داریم.
2. **نیتروژن (N):**
- سمت واکنشدهنده: 2 (در 2 \(\text{KNO}_3\))
- سمت فرآورده: 2 (در \(\text{N}_2\))
- درست است.
3. **اکسیژن (O):**
- سمت واکنشدهنده: 6 (در 2 \(\text{KNO}_3\))
- سمت فرآورده: 1×1 (\(\text{K}_2\text{O}\)) + 2 (در \(\text{O}_2\)) = 3
- برای اینکه اکسیژن هم موازنه شود، نیاز به 3 \(\text{O}_2\) داریم.
در نهایت معادله موازنه شده است:
\[ 4 \text{KNO}_3(s) \rightarrow 2 \text{K}_2\text{O}(s) + 2 \text{N}_2(g) + 5 \text{O}_2(g) \]
### توضیحات سوال:
- **نماد \(\Delta\)**: بیانگر گرما یا حرارت است که نشان میدهد واکنش گرماگیر یا گرمازا است.
- **کدام محصول جامد است؟**: \(\text{K}_2\text{O}\) جامد است.
