در واکنش داده شده:
\[
2Al + 3Cu^{2+} \rightarrow 2Al^{3+} + 3Cu
\]
ابتدا گونه اکسنده و کاهنده را مشخص می‌کنیم.
### اکسایش و کاهش:
1. **اکسیداسیون (از دست دادن الکترون)**:
- آلومینیوم \((Al)\) از حالت خنثی به \((Al^{3+})\) تبدیل می‌شود.
- معادله: \(Al \rightarrow Al^{3+} + 3e^-\)
2. **کاهش (پذیرفتن الکترون)**:
- مس \(Cu^{2+}\) به مس خنثی \(Cu\) تبدیل می‌شود.
- معادله: \(Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu\)
### گونه اکسنده و کاهنده:
- **گونه کاهنده**: \(Al\) (چون الکترون از دست می‌دهد و دچار اکسایش می‌شود).
- **گونه اکسنده**: \(Cu^{2+}\) (چون الکترون می‌گیرد و دچار کاهش می‌شود).
