میشه حل کنید

در واکنش داده شده: \[ 2Al + 3Cu^{2+} \rightarrow 2Al^{3+} + 3Cu \] ابتدا گونه اکسنده و کاهنده را مشخص می‌کنیم. ### اکسایش و کاهش: 1. **اکسیداسیون (از دست دادن الکترون)**: - آلومینیوم \((Al)\) از حالت خنثی به \((Al^{3+})\) تبدیل می‌شود. - معادله: \(Al \rightarrow Al^{3+} + 3e^-\) 2. **کاهش (پذیرفتن الکترون)**: - مس \(Cu^{2+}\) به مس خنثی \(Cu\) تبدیل می‌شود. - معادله: \(Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu\) ### گونه اکسنده و کاهنده: - **گونه کاهنده**: \(Al\) (چون الکترون از دست می‌دهد و دچار اکسایش می‌شود). - **گونه اکسنده**: \(Cu^{2+}\) (چون الکترون می‌گیرد و دچار کاهش می‌شود).

بفرمایید عزیزم من سوال ۱۰ رو برات حل کردم