برای حل این مسئله، ابتدا باید واکنش داده شده را بررسی کنیم: \[ 4 \text{NH}_3 + 5 \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{NO} + 6 \text{H}_2\text{O} \] طبق این معادله، ۴ مول آمونیاک (\(\text{NH}_3\)) با ۵ مول اکسیژن (\(\text{O}_2\)) واکنش داده و ۴ مول مونو‌کسید نیتروژن (\(\text{NO}\)) تولید می‌شود. اکسیژن ۸۰۰ میلی‌لیتر معادل ۰٫۸ لیتر است. با استفاده از نسبت مول‌ها در معادله واکنش، می‌توان محاسبه کرد که چقدر گاز \(\text{NO}\) تولید می‌شود. حجم \(\text{O}_2\) به حجم \(\text{NO}\) به نسبت ۵ به ۴ است. بنابراین: \[ \frac{\text{حجم } \text{NO}}{\text{حجم } \text{O}_2} = \frac{4}{5} \] \[ \text{حجم } \text{NO} = \frac{4}{5} \times 0.8 = 0.64 \text{ لیتر} \] بنابراین، ۰٫۶۴ لیتر گاز \(\text{NO}\) تولید می‌شود.