برای حل این سوال، ابتدا مراحل محاسبه را توضیح می‌دهیم:
1. **تبدیل جرم به مول**:
- جرم گلوکز ($C_6H_{12}O_6$) مشخص شده که 450 گرم است.
- جرم مولی گلوکز 180 گرم بر مول است.
- بنابراین، تعداد مول‌های گلوکز برابر است با:
\[
\text{تعداد مول‌های } C_6H_{12}O_6 = \frac{450\, \text{g}}{180\, \text{g/mol}} = 2.5\, \text{mol}
\]
2. **نسبت مول‌های واکنش‌دهنده‌ها و محصولات**:
- معادله واکنش نشان می‌دهد از هر 1 مول گلوکز، 6 مول $CO_2$ تولید می‌شود.
- بنابراین:
\[
\text{مول‌های } CO_2 = 2.5\, \text{mol} \times 6 = 15\, \text{mol}
\]
3. **تبدیل مول به حجم در شرایط STP**:
- در شرایط استاندارد (STP)، هر مول از گازها 22.4 لیتر حجم دارند.
- بنابراین:
\[
\text{حجم } CO_2 = 15\, \text{mol} \times 22.4\, \text{L/mol} = 336\, \text{L}
\]
بنابراین، 336 لیتر گاز دی‌اکسید کربن ($CO_2$) در شرایط استاندارد تولید می‌شود.
![مثال: در اثر اکسایش کامل $450$ گرم گلوکز چند لیتر گاز کربن دی اکسید در شرایط استاندارد (STP) تولید می شود؟ $(C_6H_{12}O_6 = 180 \text{g/mol})$
[شکل: فلوچارت محاسبات استوکیومتری شامل معادله واکنش $C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O$ و مسیرهای تبدیل واحدها با ضرایب: $1 \text{mol } C_6H_{12}O_6 = 180 \text{g } C_6H_{12}O_6$، $1 \text{mol } C_6H_{12}O_6 = 6 \text{mol } CO_2$ و $1 \text{mol gas} = 22.4 \text{L}$ همراه با محاسبه نهایی: $450 \text{g } C_6H_{12}O_6 \times \frac{1 \text{mol } C_6H_{12}O_6}{180 \text{g } C_6H_{12}O_6} \times \frac{6 \text{mol } CO_2}{1 \text{mol } C_6H_{12}O_6} \times \frac{22.4 \text{L } CO_2}{1 \text{mol } CO_2} = 336 \text{L } CO_2$]](https://services.porsan.app/files//Question/540287.jpg)
