برای حل سوال ب، از قانون گازهای ایده‌آل استفاده می‌کنیم. طبق این قانون، حجم یک مول گاز در شرایط استاندارد دما و فشار (STP) برابر با \(22.4\) لیتر است.
برای محاسبه جرم \(28\) لیتر گاز NO\(_2\):
1. ابتدا تعداد مول‌ها را محاسبه می‌کنیم:
\[
\text{تعداد مول‌ها} = \frac{\text{حجم مورد نظر}}{\text{حجم یک مول در STP}} = \frac{28}{22.4} = 1.25 \text{ مول}
\]
2. جرم مولی گاز NO\(_2\) را محاسبه می‌کنیم:
- N: جرم اتمی \(14\) گرم بر مول
- O: جرم اتمی \(16\) گرم بر مول
- بنابراین، جرم مولی NO\(_2\): \(14 + 2 \times 16 = 46\) گرم بر مول
3. جرم گاز را به وسیله ضرب تعداد مول‌ها در جرم مولی محاسبه می‌کنیم:
\[
\text{جرم} = 1.25 \times 46 = 57.5 \text{ گرم}
\]
بنابراین جرم \(28\) لیتر گاز NO\(_2\) در شرایط STP برابر با \(57.5\) گرم است.
