برای حل این سوال از رابطه قانون گاز ایده‌آل‌ها استفاده می‌کنیم: \[ PV = nRT \] که در آن: - \( P \) فشار گاز - \( V \) حجم - \( n \) تعداد مول‌ها - \( R \) ثابت گازها - \( T \) دما به کلوین در این سوال، فشار اولیه ۰/۸ اتمسفر و فشار بعد از تو پ ۱ اتمسفر است. حجم تغییر نمی‌کند و دما ثابت است. بنابراین می‌توانید تعداد مول‌ها را چنین حساب کنید: ابتدا برای فشار اولیه: \[ P_1V = n_1RT \] و برای فشار بعد از توپ: \[ P_2V = n_2RT \] با تقسیم معادله دوم بر اول: \[ \frac{P_2}{P_1} = \frac{n_2}{n_1} \] بنابراین: \[ \frac{1}{0.8} = \frac{n_2}{n_1} \] نسبت بالا را به دست آورید. این نشان می‌دهد تعداد مول‌ها چگونه تغییر می‌کنند. فشار نسبت به قبل افزایش یافته بنابراین تعداد مول‌ها بیشتر شده‌اند. اگر بخواهید دقیق‌تر بدانید تغییر تعداد مول‌ها چقدر است، اطلاعات بیشتری درباره حجم یا ثابت گازها نیاز دارید.