برای حل این سوال، واکنش شیمیایی داده شده را بررسی میکنیم:
\[
2 \text{Fe} + 3 \text{S} \rightarrow \text{Fe}_2\text{S}_3
\]
طبق معادله بالا، 2 مول آهن (Fe) با 3 مول گوگرد (S) واکنش داده و 1 مول سولفید آهن(III) (\(\text{Fe}_2\text{S}_3\)) تولید میکند.
**1. محاسبه جرم مولی:**
- جرم مولی \( \text{Fe} = 55.85 \text{g/mol} \)
- جرم مولی \( \text{S} = 32.07 \text{g/mol} \)
**2. محاسبه میزان تولید:**
با توجه به اینکه 8 گرم آهن داریم:
- تعداد مولهای آهن:
\[
\text{مول Fe} = \frac{8 \text{g}}{55.85 \text{g/mol}} \approx 0.143 \text{mol}
\]
چون ضریب استوکیومتری آهن در معادله 2 است، اگر 0.143 مول Fe داریم، میتوانیم نصف آن یعنی \( 0.0715 \) مول \( \text{Fe}_2\text{S}_3 \) تولید کنیم.
**3. محاسبه جرم تولید شده:**
جرم مولی \( \text{Fe}_2\text{S}_3 \):
\[
\text{جرم مولی Fe}_2\text{S}_3 = 2 \times 55.85 + 3 \times 32.07 = 207.97 \text{g/mol}
\]
جرم \( \text{Fe}_2\text{S}_3 \) تولید شده:
\[
\text{جرم تولید} = 0.0715 \text{mol} \times 207.97 \text{g/mol} = 14.86 \text{g}
\]
بنابراین، حدود 14.86 گرم سولفید آهن(III) (\(\text{Fe}_2\text{S}_3\)) تولید میشود.
