برای بررسی تغییرات انرژی در این واکنش با توجه به فاز محصولات، باید به تغییر آنتالپی بخار شدن آب توجه کنیم.
فرمول کلی برای تغییر آنتالپی واکنش به این صورت است:
\[
\Delta H_{\text{جدید}} = \Delta H_{\text{واکنش اولیه}} + \Delta H_{\text{تبدیل فاز}}
\]
در این مسئله، واکنش به صورت تولید آب مایع \(H_2O(l)\) در نظر گرفته شده است. بنابراین باید انرژی بخار شدن آب از محصول گازی \(H_2O(g)\) کم شود تا محصول به شکل مایع باشد.
با توجه به دادههای مسئله:
- \(\Delta H_{\text{واکنش اولیه}} = -1427\, \text{kJ}\)
- \(\Delta H_{\text{بخار شدن آب}} = 44\, \text{kJ/mol}\)
برای تبدیل \(3\, \text{mol}\) آب گازی به آب مایع، تغییر آنتالپی برابر خواهد بود با \(3 \times 44 = 132\, \text{kJ}\).
بنابراین:
\[
\Delta H_{\text{جدید}} = -1427\, \text{kJ} - 132\, \text{kJ} = -1559\, \text{kJ}
\]
در نتیجه، تغییر آنتالپی واکنش که در آن آب به حالت مایع تولید شود برابر با \(-1559\, \text{kJ}\) خواهد بود.
