برای بررسی این مسئله از شیمی یازدهم، باید واکنش احتراق گاز هیدروژن را بررسی کنیم:
$$H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(l) \quad \Delta H = -241.8 \, \text{kJ/mol}$$
این واکنش گرمازا است و به ازای هر مول H₂ احتراق یافته، \(241.8 \, \text{kJ}\) انرژی آزاد میشود.
با توجه به شرایط استاندارد (STP) و دانستن اینکه ۱ مول گاز در شرایط استاندارد برابر با ۲۲٫۴ لیتر است، میتوانیم محاسبه را ادامه دهیم.
۱۱.۲ لیتر گاز هیدروژن:
\[ \text{Mol H₂} = \frac{11.2 \, \text{L}}{22.4 \, \text{L/mol}} = 0.5 \, \text{mol} \]
انرژی آزاد شده برای ۰.۵ مول هیدروژن:
\[ \Delta H = 0.5 \, \text{mol} \times (-241.8 \, \text{kJ/mol}) = -120.9 \, \text{kJ} \]
بنابراین، ۱۲۰.۹ کیلوژول انرژی آزاد میشود.
