برای محاسبه \(\Delta H\) واکنش از انرژی پیوندها استفاده میکنیم. مراحل زیر را به ترتیب انجام دهید:
1. **انرژی پیوندهای شکسته شده:**
- 2 پیوند \(N-H\) : \(2 \times 388 \, \text{kJ/mol} = 776 \, \text{kJ/mol}\)
- 1 پیوند \(Cl-Cl\) : \(1 \times 242 \, \text{kJ/mol} = 242 \, \text{kJ/mol}\)
مجموع انرژی پیوندهای شکسته شده = \(776 + 242 = 1018 \, \text{kJ/mol}\)
2. **انرژی پیوندهای تشکیل شده:**
- 1 پیوند \(N \equiv N\) : \(1 \times 944 \, \text{kJ/mol} = 944 \, \text{kJ/mol}\)
- 2 پیوند \(H-Cl\) : \(2 \times 431 \, \text{kJ/mol} = 862 \, \text{kJ/mol}\)
مجموع انرژی پیوندهای تشکیل شده = \(944 + 862 = 1806 \, \text{kJ/mol}\)
3. **محاسبه \(\Delta H\) واکنش:**
\[
\Delta H = \text{انرژی پیوندهای شکسته شده} - \text{انرژی پیوندهای تشکیل شده}
\]
\[
\Delta H = 1018 - 1806 = -788 \, \text{kJ/mol}
\]
پس \(\Delta H\) واکنش \(-788 \, \text{kJ/mol}\) است، که نشان دهنده یک واکنش گرمازا میباشد.
