میشه حل کنین

این سوال مربوط به شیمی دوازدهم است. به بررسی و مقایسه ظرفیت کاهش فلزات و محاسبه پتانسیل سلول اشاره دارد. ### بخش الف **مقایسه کاهندگی Fe و Mg:** - **Mg**: میل به اکسید شدن بیشتری دارد و توانایی بیشتری برای از دست دادن الکترون‌ها دارد، بنابراین کاهندگی بهتری دارد. - **Fe**: کمتر از Mg می‌تواند الکترون از دست بدهد. ### بخش ب **پتانسیل سلول Mg-Fe:** پتانسیل سلول (E°) برابر است با: \[ E°_{\text{سلول}} = E°_{\text{کاتد}} - E°_{\text{آند}} \] 1. Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (آند) 2. Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe (کاتد) برای محاسبه دقیق، باید نمودار پتانسیل استاندارد الکترودها (E°) را داشته باشید. اما به طور کلی، چون Mg آند است و Fe کاتد، Mg میل به کاهش بیشتری نسبت به Fe دارد و پتانسیل سلول مثبت خواهد بود. در نتیجه: - **Mg کاهنده بهتری نسبت به Fe است.** - **پتانسیل سلول Mg-Fe مثبت است.**