برای حل این مسئله، مراحل زیر را دنبال می‌کنیم:
1. **محاسبه غلظت مولی اسید نیتریک (HNO₃)**:
- برای تعیین غلظت مولی اسید، باید بدانیم که pH محلول برابر با \(4.7\) است. برای یافتن غلظت یون هیدروژن \([H^+]\)، از رابطه زیر استفاده می‌کنیم:
\[
[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-4.7}
\]
2. **محاسبه مقدار مولکول‌های HNO₃**:
- از آنجا که HNO₃ یک اسید قوی است، می‌توان فرض کرد که تمام آن به یون‌های H⁺ و \(NO_3^-\) تفکیک می‌شود. پس غلظت مولی HNO₃ نیز برابر با \([H^+]\) است.
3. **محاسبه جرم اسید نیتریک**:
- ابتدا مولاریته را که با غلظت مولی یکسان است محاسبه می‌کنیم:
\[
C = 10^{-4.7} \text{ mol/L}
\]
- حالا باید مقدار مورد نیاز از اسید متمرکز برای رسیدن به این مولاریته در حجم مشخص را حساب کنیم:
- حجم محلول نهایی 100 میلی‌لیتر است که معادل 0.1 لیتر می‌باشد.
- تعداد مول‌های مورد نیاز:
\[
\text{مول‌های HNO₃} = C \times \text{حجم (در لیتر)} = 10^{-4.7} \times 0.1
\]
4. **محاسبه جرم اسید**:
- جرم مولی اسید نیتریک \(63 \, \text{g/mol}\) است. پس:
\[
\text{جرم (گرم)} = \text{مول‌های HNO₃} \times 63
\]
با انجام محاسبات ریاضی، مقدار لازم از اسید نیتریک (HNO₃) را به‌دست می‌آورید. اگر نیاز به تعداد دقیق‌تری دارید، حتماً آن را از محاسبه کامل مطمئن شوید.
