میشه حل کنید

برای حل این مسئله، مراحل زیر را دنبال می‌کنیم: 1. **محاسبه غلظت مولی اسید نیتریک (HNO₃)**: - برای تعیین غلظت مولی اسید، باید بدانیم که pH محلول برابر با \(4.7\) است. برای یافتن غلظت یون هیدروژن \([H^+]\)، از رابطه زیر استفاده می‌کنیم: \[ [H^+] = 10^{-pH} = 10^{-4.7} \] 2. **محاسبه مقدار مولکول‌های HNO₃**: - از آنجا که HNO₃ یک اسید قوی است، می‌توان فرض کرد که تمام آن به یون‌های H⁺ و \(NO_3^-\) تفکیک می‌شود. پس غلظت مولی HNO₃ نیز برابر با \([H^+]\) است. 3. **محاسبه جرم اسید نیتریک**: - ابتدا مولاریته را که با غلظت مولی یکسان است محاسبه می‌کنیم: \[ C = 10^{-4.7} \text{ mol/L} \] - حالا باید مقدار مورد نیاز از اسید متمرکز برای رسیدن به این مولاریته در حجم مشخص را حساب کنیم: - حجم محلول نهایی 100 میلی‌لیتر است که معادل 0.1 لیتر می‌باشد. - تعداد مول‌های مورد نیاز: \[ \text{مول‌های HNO₃} = C \times \text{حجم (در لیتر)} = 10^{-4.7} \times 0.1 \] 4. **محاسبه جرم اسید**: - جرم مولی اسید نیتریک \(63 \, \text{g/mol}\) است. پس: \[ \text{جرم (گرم)} = \text{مول‌های HNO₃} \times 63 \] با انجام محاسبات ریاضی، مقدار لازم از اسید نیتریک (HNO₃) را به‌دست می‌آورید. اگر نیاز به تعداد دقیق‌تری دارید، حتماً آن را از محاسبه کامل مطمئن شوید.