برای حل این سوال، باید تعداد مولهای اتم نیتروژن را در مادهی مورد نظر محاسبه کنیم.
فرمول ماده: \((NO_2)_3H_3C_5\)
ابتدا جرم مولی ترکیب را محاسبه میکنیم:
- کربن \(C): 5 \times 12 = 60\)
- هیدروژن \(H): 3 \times 1 = 3\)
- نیتروژن \(N): 3 \times 14 = 42\)
- اکسیژن \(O): 6 \times 16 = 96\)
جمع جرم مولی: \(60 + 3 + 42 + 96 = 201\)
حال، تعداد مولهای اتم نیتروژن را محاسبه میکنیم:
از 9/18 گرم ماده، تعداد مول به صورت زیر محاسبه میشود:
\( \frac{9.18 \, \text{g}}{201 \, \text{g/mol}} = 0.0456 \, \text{mol}\)
در هر مول از ماده سه مول نیتروژن وجود دارد (چون هر فرمول تجربی حاوی سه اتم نیتروژن است). بنابراین تعداد مولهای نیتروژن به صورت زیر محاسبه میشود:
\(0.0456 \times 3 = 0.1368 \, \text{mol}\)
بنابراین 0.1368 مول اتم نیتروژن در 9.18 گرم از این ترکیب وجود دارد.
