برای حل این سوال باید نگاه کنیم به ضریبهای استوکیومتری در معادله شیمیایی داده شده:
واکنش:
\[ \text{C}_3\text{H}_8(g) + 5\text{O}_2(g) \rightarrow 3\text{CO}_2(g) + 4\text{H}_2\text{O}(l) \]
در واکنشهای شیمیایی، سرعت مصرف یا تولید مواد بر اساس ضرایب استوکیومتری در معادله متعادل شده تعیین میشود. به این ترتیب:
1. \(\frac{\Delta[\text{H}_2\text{O}]}{4\Delta t}\) برای تغییر غلظت \(\text{H}_2\text{O}\) صحیح به نظر میرسد.
2. \(\frac{\Delta[\text{O}_2]}{5\Delta t}\) برای مصرف \(\text{O}_2\) نادرست است.
3. \(-\frac{\Delta[\text{O}_2]}{\Delta t}\) صحیح نیست زیرا باید تقسیم بر 5 شود تا معادله استوکیومتری را برآورد کند.
4. \(\frac{\Delta[\text{CO}_2]}{3\Delta t}\) با \(\frac{\Delta[\text{H}_2\text{O}]}{4\Delta t}\) برابر نیست.
بنابراین، پاسخ صحیح گزینه (1) است که تغییر غلظت \(\text{H}_2\text{O}\) نسبت به زمان را بهدرستی نشان میدهد.
