قانون هس یکی از قوانین مهم در شیمی است که بیان میکند در یک واکنش شیمیایی، مجموع تغییرات انحلالگرما (دما) مستقل از مسیر واکنش و وابسته به وضعیت اولیه و نهایی مواد است. به عبارت دیگر، اگر یک واکنش شیمیایی از چند مرحله تشکیل شود، انحلال گرما کلی برابر با مجموع انحلال گرماهای هر مرحله خواهد بود.
### سوال:
محاسبه کنید که گرمازاد (ΔH) واکنش زیر را با استفاده از قانون هس بهدست آورید:
\[
\text{C}_2\text{H}_4(g) + \text{H}_2(g) \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6(g)
\]
با توجه به دادههای حرارتی زیر:
- ΔH برای واکنش 1: \[ \text{C}_2\text{H}_4(g) + \text{H}_2(g) \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6(g) \] برابر با -137.0 kJ
- ΔH برای واکنش 2: \[ \text{C}_2\text{H}_6(g) \rightarrow \text{C}_2\text{H}_4(g) + \text{H}_2(g) \] برابر با +137.0 kJ
### جواب:
طبق قانون هس، اگر شما از واکنش 2 به 1 بروید، باید علامت ΔH را عوض کنید. بنابراین:
\[
\Delta H = -137.0 \, \text{kJ}
\]
این نشان میدهد که گرما به هنگام تولید اتیلن از هیدروژن و اتیلن آزاد میشود و واکنش بهصورت گرمازا است.
بنابراین، برای واکنش مورد نظر، ΔH برابر با \(-137.0 \, \text{kJ}\) است.
