برای رسم ساختار لوویس \( SO_2 \) و \( SO_3 \)، ابتدا باید به تعداد الکترونهای والانس هر عنصر توجه کنیم.
### 1. رسم ساختار لوویس \( SO_2 \):
- **تعداد الکترونهای والانس:**
- گوگرد (S) در گروه 16 قرار دارد و 6 الکترون والانس دارد.
- هر اکسیژن (O) هم 6 الکترون والانس دارد. برای دو اکسیژن: \( 2 \times 6 = 12 \) الکترون.
- مجموع: \( 6 + 12 = 18 \) الکترون والانس.
- **رسم ساختار:**
1. گوگرد را در مرکز قرار میدهیم.
2. دو اتم اکسیژن را در اطراف آن قرار میدهیم.
3. ابتدا با پیوندهای تک بین S و O، چهار الکترون مصرف میکنیم.
4. از 18 الکترون، 4 الکترون مصرف شده و 14 الکترون باقی میماند.
5. که ما میتوانیم این الکترونها را به صورت جفتهای آزاد بین اتمهای اکسیژن و گوگرد توزیع کنیم تا هر اتم به آرایش الکترونی کامل برسد.
6. برای پر کردن اشتهای الکترونی، میتوانیم از پیوندهای دوتایی استفاده کنیم.
نتیجه نهایی ساختار به شکل زیر خواهد بود:
```
O
||
S==O
```
(با توجه به جفتهای الکترونی)
### 2. رسم ساختار لوویس \( SO_3 \):
- **تعداد الکترونهای والانس:**
- گوگرد (S): 6 الکترون
- سه اکسیژن (O): \( 3 \times 6 = 18 \) الکترون.
- مجموع: \( 6 + 18 = 24 \) الکترون والانس.
- **رسم ساختار:**
1. همانند قبل، گوگرد در مرکز قرار میگیرد.
2. سه اتم اکسیژن در اطراف آن قرار میگیرند.
3. با ایجاد پیوندهای دوتایی، ابتدا 6 الکترون برای پیوند S=O مصرف میکنیم.
4. از 24 الکترون، 6 الکترون مصرف شده و 18 الکترون باقی میماند.
5. حالا این الکترونهای باقیمانده به صورت جفتهای آزاد در اکسیژنها قرار میگیرد.
نتیجه نهایی ساختار به شکل زیر خواهد بود:
```
O
||
S=O
||
O
```
(با توجه به جفتهای الکترونی)
### نکات مهم:
- در هر دو ساختار، اتم مرکزی (گوگرد) با اتمهای اکسیژن پیوند دارد.
- تعداد پیوندها و جفتهای الکترونی آزاد میتواند کمک کند تا مشخص شود کدام پیوندها دوتایی یا تک هستند.
- ساختار نامتعارف و استرسهای الکترونی ممکن است باعث ایجاد تغییراتی در شکل هندسی نیز شوند (مثل وضعیت خطی یا مثلثی).
این فرآیند رسم و توضیحات به دانشآموز کمک میکند تا درک بهتری از پیوندهای شیمیایی و توزیع الکترونها داشته باشد.
