برای رسم ساختار لوویس مولکول‌ها، به بررسی تعداد الکترون‌های والانس هر عنصر و توزیع آنها در ساختار مولکول می‌پردازیم. در اینجا به بررسی ساختار لوویس به تفکیک برای هر کدام از مولکول‌های ارائه‌شده خواهیم پرداخت:
### 1. مولکول O₂ (اکسیژن دوظرفیتی)
- هر اتم اکسیژن 6 الکترون والانس دارد. برای دو اتم اکسیژن، مجموع الکترون‌های والانس برابر با 12 است.
- با قرار دادن دو اتم اکسیژن در کنار یکدیگر و رسم دو پیوند دوگانه (پیوند دوگانه شامل 4 الکترون است: 2 الکترون برای هر پیوند)، می‌توانیم ساختار زیر را رسم کنیم:
```
O = O
```
### 2. مولکول O₃ (ازن)
- در مولکول ازن، ما سه اتم اکسیژن داریم. بنابراین، مجموع الکترون‌های والانس 18 (هر اتم 6 الکترون) است.
- ساختار لوویس ازن را به روش زیر می‌توان رسم کرد:
```
O
/ O O
```
- در این ساختار، یکی از پیوندها یک پیوند دوگانه است و دیگری یک پیوند ساده، به طوری که هر اتم اکسیژن دارای 8 الکترون (یا به اصطلاح، مطابقت با قاعده اکتت) است.
### 3. مولکول SO₂ (دی‌اکسید گوگرد)
- گوگرد 6 الکترون والانس دارد و هر اکسیژن هم 6 الکترون والانس دارد. برای SO₂، تعداد الکترون‌های کل برابر با 18 (6 + 2*6) است.
- اگر SO₂ را به صورت زیر رسم کنیم:
```
O
\
S = O
```
- در اینجا، گوگرد یک پیوند دوگانه با یکی از اکسیژن‌ها و یک پیوند ساده با دیگری دارد. این ساختار اطمینان می‌دهد که هر اتمی 8 الکترون دارد.
### 4. مولکول SO₃ (تری‌اکسید گوگرد)
- در SO₃، برای گوگرد و سه اکسیژن داریم. تعداد الکترون‌های والانس برابر با 24 (6 + 3*6) است.
- ساختار لوویس SO₃ به شکل زیر خواهد بود:
```
O
//
S
// O O
```
- در اینجا، گوگرد با هر سه اکسیژن پیوند دوگانه دارد که به او امکان می‌دهد تا قاعده اکتت را برای همه اتم‌ها برآورده کند.
این چهار ساختار نمایانگر پیوندها و توزیع الکترون‌ها در مولکول‌های مربوطه هستند. برای درک بهتر، نقوش را می‌توان در دفتر رسم کرد و روی آنها الکترون‌ها را مشخص کرد.
