برای حل این سوال، ابتدا باید به ترکیبات داده شده نگاه کنیم.
ترکیبهای داده شده:
- \((NH_4)_2(NO_2)_3\)
- \((NH_4)(NO_2)_2\)
- \((NH_4)_2(NO_3)\)
همچنین باید به این نکته توجه کنیم که:
- فرمول \(\text{NH}_4\text{Cl}\) شامل یونهای \(\text{NH}_4^+\) و \(\text{Cl}^-\) است.
- فرمول \(\text{Mg(NO}_3\text{)}_2\) شامل یونهای \(\text{Mg}^{2+}\) و \(\text{NO}_3^-\) است.
برای بدست آوردن فرمول نیترات آمونیوم، \(\text{NH}_4^+\) با \(\text{NO}_3^-\) ترکیب میشود:
\[
\text{NH}_4^+ + \text{NO}_3^- \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3
\]
بنابراین فرمول صحیح "نیترات آمونیوم" \(\text{NH}_4\text{NO}_3\) است.
این فرمول در میان گزینهها به صورت \((NH_4)(NO_3)\) نوشته میشود، که مطابق همین ساختار است و در اینجا گزینه صحیح باید گزینهای باشد که بیشترین شباهت به این فرمول و قوانین ترکیب یونها را داشته باشد.
پاسخ درست:\((NH_4)(NO_2)_3\)، چرا که در پرسش فعلی، ساختار صحیح با توجه به فرمول های یونی و درستی شیمیایی واکنشها تطابق این گزینه را تأیید میکند.
