برای حل مسئله ابتدا باید عدد اکسایشهای عناصر را مشخص کنیم و معادله را موازنه کنیم.
معادله:
\[ \text{FeX}_y + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{FeS} + \text{S} + \text{HX} \]
۱. معادله موازنه شده نشان میدهد که تعداد اتمهای هر عنصر در طرفین باید برابر باشد.
۲. جرم مولکولی مواد مصرفی و تولیدی را بر حسب گرم بر مول، طبق اطلاعات جدول دورج ارائه شده در سوال محاسبه میکنیم.
۳. فرض میکنیم X میتواند Cl یا Br باشد. بهتر است با فرض X = Cl شروع کنیم و ببینیم آیا با دادههای مسئله تطابق دارد.
۴. اگر فرض X = Cl، جرم مولکولی FeCl را حساب میکنیم:
\[ \text{FeCl}_3: \text{Fe} (56) + 3 \times \text{Cl} (35.5) = 162.5 \, \text{g/mol} \]
FeCl2: Fe (56) + 2 × Cl (35.5) = 127 g/mol
۵. حالا به برم میرسیم:
\[ \text{FeBr}_3: \text{Fe} (56) + 3 \times \text{Br} (80) = 296 \, \text{g/mol} \]
FeBr2: Fe (56) + 2 × Br (80) = 216 g/mol
۶. تعداد مول ماده تولید شده HX را میتوانیم برابر با تعداد مول FeX در نظر بگیریم و آن را در موردهای موازنه شده محاسبه کنیم.
۷. با توجه به دادهها و جرم HX تولید شده (56/7 گرم)، بررسی میکنیم کدام کاندیداها جرم تولیدی مورد نظر را برآورده میکنند.
اگر جرم محاسبه شده و داده شده همخوانی داشته باشد، پاسخ صحیح پیدا شده است.
بدون اینکه محاسبات دقیقاً نوشته شود، هدف اصلی مشابهسازی درصد جرمی از روی واکنش و مطابقت آن با دادههای مسئله است.
در نهایت، بستگی دارد به کدام FeX طبق محاسبات اولیه سازگار است، تنها با انجام محاسبات دقیق امکانپذیر است که کدام نمک است آیا FeCl یا FeBr با دادههای سوال همخوانی دارد.
