تغییر دما تأثیری بر انرژی فعال‌سازی واکنش ندارد. انرژی فعال‌سازی وابسته به ماهیت واکنش و مواد شیمیایی درگیر است و با تغییر دما، این انرژی ثابت می‌ماند. اما با افزایش دما، تعداد مولکول‌هایی که انرژی کافی برای عبور از سد انرژی فعال‌سازی دارند، افزایش می‌یابد که منجر به افزایش سرعت واکنش می‌شود. در واقع، افزایش دما باعث می‌شود مولکول‌ها سریع‌تر حرکت کنند و انرژی برخوردی آن‌ها بیشتر شود، و در نتیجه، احتمال برخورد مؤثر که قادر به گذر از انرژی فعال‌سازی است، افزایش می‌یابد.