برای پاسخ به این سوال، باید درصد بازده واکنش را حساب کنیم. واکنش داده شده به صورت زیر است: \[ 2 \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{O}\text{C}_2\text{H}_5 + \text{H}_2\text{O} \] 1. **محاسبه مقدار تئوری دی‌اتیل اتر**: با ۱۰ مول اتانول شروع می‌کنیم. طبق معادله استوکیومتری، ۲ مول اتانول برای تولید ۱ مول دی‌اتیل اتر لازم است. بنابراین با ۱۰ مول اتانول: \[ \frac{1}{2} \times 10 = 5 \text{ مول دی‌اتیل اتر } \] 2. **محاسبه درصد بازده**: دانش‌آموز قادر به تهیه ۱.۵ مول دی‌اتیل اتر بوده است، بنابراین درصد بازده به صورت زیر محاسبه می‌شود: \[ \text{درصد بازده} = \left(\frac{\text{مقدار واقعی}}{\text{مقدار تئوری}}\right) \times 100 \] \[ \text{درصد بازده} = \left(\frac{1.5}{5}\right) \times 100 = 30\% \] پس درصد بازده واکنش ۳۰ درصد است.