برای حل این مسئله، ابتدا باید تعداد مولهای نقره نیترات \((AgNO_3)\) را محاسبه کنیم:
جرم مولی \(AgNO_3 = 170 \, \text{g/mol}\)
تعداد مولهای \(AgNO_3\):
\[
\text{مول} = \frac{\text{جرم}}{\text{جرم مولی}} = \frac{17}{170} = 0.1 \, \text{مول}
\]
طبق معادله شیمیایی:
\[ \text{AgNO}_3(s) + \text{NaCl}(aq) \rightarrow \text{AgCl}(s) + \text{NaNO}_3(aq) \]
یک مول از \(AgNO_3\) با یک مول از \(NaCl\) واکنش داده و یک مول از \(AgCl\) تولید میکند. بنابراین، 0.1 مول \(AgNO_3\) با 0.1 مول \(NaCl\) واکنش داده و 0.1 مول \(AgCl\) تولید میکند.
جرم \(AgCl\) تولید شده را محاسبه میکنیم:
جرم مولی \(AgCl = 144 \, \text{g/mol}\)
جرم \(AgCl\):
\[
\text{جرم} = \text{تعداد مول} \times \text{جرم مولی} = 0.1 \times 144 = 14.4 \, \text{گرم}
\]
بنابراین، از واکنش 17 گرم نقره نیترات با مقدار کافی سدیم کلرید، 14.4 گرم \(AgCl\) جامد بهدست میآید.
