برای حل این سوال باید واکنشی که در آن پیوند O-O شکسته و پیوندهای H-O تشکیل می‌شود را بررسی کنیم تا شرایط ترمودینامیکی آن را بسنجیم. در گزینه اول، واکنش به صورت زیر است: \[ H - O - O - H(g) \rightarrow O(g) + 2H(g) \] تغییر آنتالپی (\(\Delta H\)) برای این واکنش 133 کیلوژول است. در گزینه دوم، واکنش به صورت زیر است: \[ H - O - (g) \rightarrow O(g) + 2H(g) \] تغییر آنتالپی (\(\Delta H\)) برای این واکنش 920 کیلوژول است. به نظر می‌رسد در سوال نیاز به تشخیص گزینه‌ای است که شرایط مناسب‌تر یا انرژی کمتری دارد. پاسخ درست گزینه اول است، زیرا مقدار \(\Delta H\) کمتری دارد و از لحاظ انرژی، پایدارتر و امکان‌پذیرتر است.