برای حل این مسئله، باید مقدار \(\Delta H\) واکنشهای (2) و (3) را بدست آوریم.
واکنش (1):
\[ \text{S(s) + } \frac{3}{2} \text{O}_2(\text{g}) \rightarrow \text{SO}_3(\text{g}) \]
\(\Delta H_1 = -395.2 \, \text{kJ}\)
برای واکنش (2):
\[ 2\text{S(s)} + 2\text{O}_2(\text{g}) \rightarrow 2\text{SO}_3(\text{g}) \]
این واکنش دو برابر واکنش (1) است، بنابراین:
\[
\Delta H_2 = 2 \times \Delta H_1 = 2 \times (-395.2) = -790.4 \, \text{kJ}
\]
برای واکنش (3):
\[ \text{SO}_3(\text{g}) \rightarrow \text{S(s)} + \frac{3}{2} \text{O}_2(\text{g}) \]
این واکنش معکوس واکنش (1) است، بنابراین مقدار \(\Delta H\) نیز باید علامتش تغییر کند:
\[
\Delta H_3 = +395.2 \, \text{kJ}
\]
بنابراین:
- \(\Delta H_2 = -790.4 \, \text{kJ}\)
- \(\Delta H_3 = +395.2 \, \text{kJ}\)
