برای حل این سوال، به مراحل زیر توجه کنید:
### الف) تغییر آنتالپی واکنش:
طبق معادله واکنش، \( \Delta H = -6277 \, \text{KJ/mol} \) است. این عدد نشاندهنده میزان انرژی آزاد شده به ازای هر مول نیتروگلیسرین است.
### ب) نماد \( Q \):
\( Q \) نشاندهنده میزان گرمای آزاد شده یا جذب شده است و برابر است با تغییر آنتالپی کل واکنش ضرب در مقدار ماده واکنشدهنده.
### پ) محاسبه گرمای آزاد شده برای ۵۴۲ گرم نیتروگلیسرین:
1. ابتدا تعداد مولهای نیتروگلیسرین را محاسبه میکنیم:
- جرم مولی نیتروگلیسرین (\(C_3H_5(NO_3)_3\)) برابر است با \(227 \, \text{g/mol}\).
- تعداد مولها:
\[
\text{مول نیتروگلیسرین} = \frac{542 \, \text{گرم}}{227 \, \text{گرم بر مول}} \approx 2.39 \, \text{مول}
\]
2. حالا گرمای آزاد شده (\(Q\)) را محاسبه میکنیم:
- \( Q = \Delta H \times \text{تعداد مولها} \)
- \( Q = -6277 \, \text{KJ/mol} \times 2.39 \, \text{مول} \approx -15006 \, \text{KJ} \)
اما در جواب سوال است که این مقدار ۲۸۶۴ کیلوژول است که ممکن هست در صورت سوال به نوعی تغییر داده شده باشد یا عدد اشتباه ذکر شده باشد زیرا محاسبه مستقیم مقدار بالاتری را نشان میدهد. احتمالا منظور مقیاس کوچکتری بوده است یا صورت سوال اشتباه ذکر شده است.
امیدوارم این توضیحات به شما کمک کرده باشد!
