برای پاسخ به این سوال، باید دو بخش را بررسی کنیم:
**الف) محاسبه ΔH برای واکنش دوم:**
واکنش داده‌شده:
\[
\gamma CO(g) + \gamma H_2(g) \rightarrow \gamma C(s) + \gamma H_2O(g) \quad ΔH = -۲۶۵ \, \text{kJ}
\]
باید قدر مطلق ΔH را برای معکوس این واکنش محاسبه کنیم:
اگر معادله را معکوس کنیم:
\[
\gamma C(s) + \gamma H_2O(g) \rightarrow \gamma CO(g) + \gamma H_2(g)
\]
در این حالت، علامت ΔH تغییر می‌کند:
\[
ΔH = +۲۶۵ \, \text{kJ}
\]
بنابراین، \((\gamma C(s) + \gamma H_2O(g) \rightarrow \gamma CO(g) + \gamma H_2(g))\) برابر با \(ΔH = +۲۶۵ \, \text{kJ}\) خواهد شد.
**ب) جهت انتقال \(CO(g)\) و \(H_2(g)\) در ستون فشار:**
در بخشی از سوال نوشته شده است که باید متوجه شوید مخلوط \(CO(g)\) و \(H_2(g)\) در ستون چه تغییری می‌کند. از نظر شیمیایی، این دو گاز مجموعاً بدون تغییر باقی می‌مانند زیرا که تولید نشده یا مصرف نشده‌اند.
در غیر این صورت، اطلاعات بیشتری مثل تغییر فاز یا واکنش دیگر نیاز است.
بنابراین:
ΔH برای واکنش معکوس برابر با +۲۶۵ کیلوژول بر مول است و جهت انتقال گازها تغییر نمی‌کند.
