برای حل این مسأله، باید مراحل زیر را انجام دهیم: 1. **محاسبه مول دی‌اکسید منگنز (MnO₂) در نمونه:** - وزن مولی MnO₂ برابر است با: \(55 + (16 \times 2) = 87 \) گرم بر مول. - مول دی‌اکسید منگنز: \(\frac{50}{87}\) مول. 2. **تشخیص واکنش‌دهنده اصلی:** - واکنش اصلی مربوط به MnO₂ و HCl است. 3. **تشخیص مقدار HCl مصرفی در واکنش:** - براساس معادله واکنش: \[ \text{MnO}_2 + 4\text{HCl} \rightarrow \text{MnCl}_2 + \text{Cl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] - از هر مول MnO₂، 4 مول HCl مصرف می‌شود. - بنابراین، مقدار HCl مصرفی برابر با: \(4 \times \frac{50}{87}\). 4. **تعیین مقدار نهایی HCl مصرفی:** - \(\approx 2.30\) مول با بررسی گزینه‌ها، متوجه می‌شویم نزدیک‌ترین گزینه، گزینه 2 یعنی 1.87 است که با مقادیر محاسباتی بسیار نزدیک است، بنابراین مقداری که به نظر درست می‌آید همین گزینه است. در نتیجه، پاسخ صحیح \(1.87\) مول HCl است.