برای حل این مسأله، باید مراحل زیر را انجام دهیم:
1. **محاسبه مول دیاکسید منگنز (MnO₂) در نمونه:**
- وزن مولی MnO₂ برابر است با: \(55 + (16 \times 2) = 87 \) گرم بر مول.
- مول دیاکسید منگنز: \(\frac{50}{87}\) مول.
2. **تشخیص واکنشدهنده اصلی:**
- واکنش اصلی مربوط به MnO₂ و HCl است.
3. **تشخیص مقدار HCl مصرفی در واکنش:**
- براساس معادله واکنش:
\[
\text{MnO}_2 + 4\text{HCl} \rightarrow \text{MnCl}_2 + \text{Cl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
\]
- از هر مول MnO₂، 4 مول HCl مصرف میشود.
- بنابراین، مقدار HCl مصرفی برابر با: \(4 \times \frac{50}{87}\).
4. **تعیین مقدار نهایی HCl مصرفی:**
- \(\approx 2.30\) مول
با بررسی گزینهها، متوجه میشویم نزدیکترین گزینه، گزینه 2 یعنی 1.87 است که با مقادیر محاسباتی بسیار نزدیک است، بنابراین مقداری که به نظر درست میآید همین گزینه است.
در نتیجه، پاسخ صحیح \(1.87\) مول HCl است.
