برای حل این سوال، واکنش شیمیایی را بررسی میکنیم:
واکنش:
\[ \text{Zn}_{(s)} + \text{Cu}^{2+}_{(aq)} \rightarrow \text{Zn}^{2+}_{(aq)} + \text{Cu}_{(s)} \]
در ابتدا، 13 گرم روی (Zn) داریم. جرم مولی روی \(65 \, \text{g/mol}\) است. بنابراین، تعداد مولهای روی در واکنش به صورت زیر محاسبه میشود:
\[ \text{مولهای روی} = \frac{13 \, \text{g}}{65 \, \text{g/mol}} = 0.2 \, \text{mol} \]
چون واکنش نسبت 1:1 دارد، تعداد مولهای مس (Cu) تولید شده برابر با تعداد مولهای روی مصرف شده خواهد بود. بنابراین، تعداد مولهای مس تولید شده:
\[ \text{مولهای مس} = 0.2 \, \text{mol} \]
جرم مولی مس \(64 \, \text{g/mol}\) است. بنابراین، جرم مس تولید شده به صورت زیر است:
\[ \text{جرم مس} = 0.2 \, \text{mol} \times 64 \, \text{g/mol} = 12.8 \, \text{g} \]
بنابراین، جرم مس رسوب کرده 12.8 گرم است.
