برای حل این سوال، باید تعادل اسید-باز را در مخلوط در نظر بگیریم و از قواعد محلول‌های شیمی استفاده کنیم. 1. **محاسبه غلظت‌ها:** - حجم کل محلول = 20 میلی‌لیتر + 60 میلی‌لیتر = 80 میلی‌لیتر = 0.080 لیتر - نیتریک اسید (HNO₃): \[ C_1 = \frac{(0.010 \,\text{L}) \times (0.700 \,\text{M})}{0.080 \,\text{L}} = 0.0875 \,\text{M} \] - باریم هیدروکسید (\( \text{Ba(OH)}_2 \)): \[ C_2 = \frac{(0.060 \,\text{L}) \times (0.100 \,\text{M})}{0.080 \,\text{L}} = 0.075 \,\text{M} \] 2. **تعیین یون‌های هیدروژن و هیدروکسید:** - نیتریک اسید یک اسید قوی است و به طور کامل یونیزه می‌شود: \([H^+] = 0.0875 \,\text{M}\) - باریم هیدروکسید دو یون هیدروکسید تولید می‌کند: \([OH^-] = 0.075 \times 2 = 0.150 \,\text{M}\) 3. **محاسبه تعادل:** - از آنجایی که \([OH^-] > [H^+]\)، محلول بازی می‌شود. - تفاوت غلظت‌ها را محاسبه می‌کنیم: \[ [OH^-]_{\text{مقداری}} = 0.150 - 0.0875 = 0.0625 \,\text{M} \] 4. **محاسبه pOH سپس pH:** \[ \text{pOH} = -\log(0.0625) \approx 1.204 \] \[ \text{pH} = 14 - \text{pOH} \approx 12.796 \] پاسخ درست گزینه نزدیک‌تر به \(12.8\) است.