برای حل این سوال، باید تعادل اسید-باز را در مخلوط در نظر بگیریم و از قواعد محلولهای شیمی استفاده کنیم.
1. **محاسبه غلظتها:**
- حجم کل محلول = 20 میلیلیتر + 60 میلیلیتر = 80 میلیلیتر = 0.080 لیتر
- نیتریک اسید (HNO₃):
\[
C_1 = \frac{(0.010 \,\text{L}) \times (0.700 \,\text{M})}{0.080 \,\text{L}} = 0.0875 \,\text{M}
\]
- باریم هیدروکسید (\( \text{Ba(OH)}_2 \)):
\[
C_2 = \frac{(0.060 \,\text{L}) \times (0.100 \,\text{M})}{0.080 \,\text{L}} = 0.075 \,\text{M}
\]
2. **تعیین یونهای هیدروژن و هیدروکسید:**
- نیتریک اسید یک اسید قوی است و به طور کامل یونیزه میشود: \([H^+] = 0.0875 \,\text{M}\)
- باریم هیدروکسید دو یون هیدروکسید تولید میکند: \([OH^-] = 0.075 \times 2 = 0.150 \,\text{M}\)
3. **محاسبه تعادل:**
- از آنجایی که \([OH^-] > [H^+]\)، محلول بازی میشود.
- تفاوت غلظتها را محاسبه میکنیم:
\[
[OH^-]_{\text{مقداری}} = 0.150 - 0.0875 = 0.0625 \,\text{M}
\]
4. **محاسبه pOH سپس pH:**
\[
\text{pOH} = -\log(0.0625) \approx 1.204
\]
\[
\text{pH} = 14 - \text{pOH} \approx 12.796
\]
پاسخ درست گزینه نزدیکتر به \(12.8\) است.
