برای محاسبه گرمای آزاد شده در واکنش 3، ابتدا باید اطلاعات داده شده در سوال را بررسی کنیم:
واکنش 1:
ΔH = -1560 kJ
واکنش 2:
ΔH = -1368 kJ
این واکنشها احتراق ترکیبات مختلفی از اتانول (C\_2H\_5OH) و هگزان (C\_7H\_6) هستند.
برای برآورد گرمای واکنش 3 (احتراق کامل اتانول به صورت گازی):
C\_2H\_5OH(g) + O\_2(g) -> CO\_2(g) + H\_2O(g)
از آنجایی که در هر دو واکنش 2 و 3 ترکیب و مقدار اتانول تغییر نکرده است، اثر گرمای آزاد شده باید مشابه باشد. بنابراین احتمالا مقدار ΔH نزدیک به -1368 kJ خواهد بود.
اعدادی که ممکن بودند شامل 1500 یا -1236 یا 1224 بود و عدد نزدیکتر به این مقدار 1500 است که نزدیک به مقدار تقریبی -1368 kJ میباشد.
بنابراین احتمالا پاسخ صحیح برابر -1500 kJ است.
