برای حل این سوال، ابتدا باید ببینیم که چگونه می‌توان جرم پتاسیم سولفات را به دست آورد. اطلاعات داده شده به ما می‌گوید که: - \[ 0.3 \text{ مول از یون سولفات و } 200 \text{ میلی‌مول یون پتاسیم در 1 لیتر وجود دارد.} \] مولاریته یون پتاسیم برابر با \[ 0.2 \text{ مول بر لیتر } \] است. از یون سولفات و پتاسیم می‌توان پتاسیم سولفات را تشکیل داد \((K_2SO_4)\). برای تشکیل یک مول پتاسیم سولفات \((K_2SO_4)\)، نیاز به دو مول پتاسیم و یک مول سولفات داریم. بنابراین، چون \[ 0.3 \text{ مول سولفات داریم، مقدار پتاسیم سولفات از طریق یون‌های سولفات محدود می‌شود.} \] جرم مولی پتاسیم سولفات \((K_2SO_4)\) برابر است با: - پتاسیم (K): \(\approx 39 \text{g/mol}\) - سولفات (SO\(_4\)): \(\approx 96 \text{g/mol}\) پس جرم مولی پتاسیم سولفات: \[ 2(39) + 96 = 174 \text{g/mol} \] بنابراین جرم \[ 0.3 \text{ مول پتاسیم سولفات برابر است با:} \] \[ 0.3 \times 174 = 52.2 \text{ گرم} \] پس جواب نهایی به صورت حدودی برابر با \( 52.2 \) گرم پتاسیم سولفات است.