برای حل این سوال، ابتدا باید ببینیم که چگونه میتوان جرم پتاسیم سولفات را به دست آورد. اطلاعات داده شده به ما میگوید که:
- \[ 0.3 \text{ مول از یون سولفات و } 200 \text{ میلیمول یون پتاسیم در 1 لیتر وجود دارد.} \]
مولاریته یون پتاسیم برابر با \[ 0.2 \text{ مول بر لیتر } \] است. از یون سولفات و پتاسیم میتوان پتاسیم سولفات را تشکیل داد \((K_2SO_4)\).
برای تشکیل یک مول پتاسیم سولفات \((K_2SO_4)\)، نیاز به دو مول پتاسیم و یک مول سولفات داریم. بنابراین، چون \[ 0.3 \text{ مول سولفات داریم، مقدار پتاسیم سولفات از طریق یونهای سولفات محدود میشود.} \]
جرم مولی پتاسیم سولفات \((K_2SO_4)\) برابر است با:
- پتاسیم (K): \(\approx 39 \text{g/mol}\)
- سولفات (SO\(_4\)): \(\approx 96 \text{g/mol}\)
پس جرم مولی پتاسیم سولفات:
\[ 2(39) + 96 = 174 \text{g/mol} \]
بنابراین جرم \[ 0.3 \text{ مول پتاسیم سولفات برابر است با:} \]
\[ 0.3 \times 174 = 52.2 \text{ گرم} \]
پس جواب نهایی به صورت حدودی برابر با \( 52.2 \) گرم پتاسیم سولفات است.
