برای حل این سوال به دو بخش زیر می‌پردازیم: الف) کاتالیزگر: این واکنش، واکنش تشکیل آب اکسید (HYO) از هیدروژن و اکسیژن است. معمولاً پلاتین به عنوان نمونه‌ای از کاتالیزگرها برای افزایش سرعت واکنش‌های بین گازهای هیدروژن و اکسیژن مورد استفاده قرار می‌گیرد. ب) محاسبه حجم گاز هیدروژن مصرفی: برای محاسبه حجم گاز هیدروژن مصرفی، ابتدا تعداد مول‌های تولید شده را محاسبه می‌کنیم: 1. جرم مولی HYO برابر با ۱۸ گرم بر مول است. 2. ۹۰ گرم HYO تولید شده است، بنابراین تعداد مول‌های HYO تولید شده برابر با: \[\frac{۹۰ \text{ گرم}}{۱۸ \text{ گرم بر مول}} = ۵ \text{ مول}\] 3. از معادله واکنش معلوم است که برای تولید ۲ مول HYO به ۲ مول \( \text{HY}_2 \) نیاز است. پس برای تولید ۵ مول HYO به ۵ مول \( \text{HY}_2 \) نیاز داریم. 4. طبق شرایط ایده‌آل، هر مول گاز در شرایط استاندارد (STP) حجمی معادل ۲۲٫۴ لیتر دارد. بنابراین، برای ۵ مول \( \text{HY}_2 \): \[۵ \text{ مول} \times ۲۲٫۴ \text{ لیتر بر مول} = ۱۱۲ \text{ لیتر}\] بنابراین، برای تولید ۹۰ گرم HYO، ۱۱۲ لیتر گاز هیدروژن \( (\text{HY}_2) \) مصرف می‌شود.