برای سوال اول: الف) واکنش تولید گاز نیتروژن با منیزیم: 1) واکنش: \( 3 \text{Mg} + \text{N}_2 \rightarrow \text{Mg}_3\text{N}_2 \) 2) طبق داده‌ها، حجم نیتروژن را به جرم تبدیل می‌کنیم. \( V = 11.2 \, \text{L} \) 3) در شرایط STP، هر مول گاز 22.4 لیتر حجم دارد. بنابراین: \[ \text{مول نیتروژن} = \frac{11.2}{22.4} = 0.5 \text{mol} \] 4) طبق استوکیومتری واکنش: \[ 3 \text{ مول Mg } \rightarrow \text{مول } \text{Mg}_3\text{N}_2 \] بنابراین 1.5 مول Mg نیاز است. 5) جرم منیزیم مصرفی محاسبه می‌شود: \[ \text{جرم Mg} = 1.5 \times 24 = 36 \text{ گرم} \] 6) درصد وزنی نیترید منیزیم: \[ \text{کل جرم یعنی } 36 \text{ گرم Mg } \] ** بنابراین درصد واکنش:** \(\frac{\text{جرم منیزیم در نیترید}}{\text{جرم کل منیزیم}} \times 100\) ب) درصد خلوص آهن: 1) واکنش: \( \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \) 2) مقدار گاز هیدروژن تولیدی محاسبه می‌شود: \[ \text{مول هیدروژن} = \frac{0.75}{2} = 0.375 \text{mol} \] 3) برای این مقدار هیدروژن، \( 0.375 \) مول آهن نیاز است: \[ \text{جرم آهن مصرفی خالص} = 0.375 \times 56 = 21 \text{ گرم} \] 4) درصد خلوص آهن: \[ \text{درصد خلوص} = \frac{21}{140} \times 100 \approx 15\% \] برای واکنش‌های دیگر: - \( \text{C}_2\text{H}_4 + \text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\text{H}_2\text{SO}_4} \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \) - \( \text{CH}_3-\text{CH}=\text{CH}_2 + \text{Br}_2 \rightarrow \text{CH}_3-\text{CHBr}-\text{CH}_2\text{Br} \)