میشه جواب بدی

به نظر می‌رسد تصویر مرتبط با شیمی یازدهم است. سوالی شامل واکنش شیمیایی بین HCl و Zn نمایش داده شده است. این واکنش یک تبدیل معمولی در شیمی معدنی است که به تولید گاز هیدروژن و کلرید روی می‌انجامد. معادله واکنش به شکل زیر است: \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \] **پاسخ تشریحی:** 1. **شناسایی واکنش‌دهنده‌ها و محصولات:** - واکنش‌دهنده‌ها: روی (Zn) و اسید هیدروکلریک (HCl). - محصولات: کلرید روی (\(\text{ZnCl}_2\)) و گاز هیدروژن (\(\text{H}_2\)). 2. **محاسبه کسر جرمی و درصد شرکت‌کننده‌ها:** - برای محاسبه تغییرات انرژی واکنش، ابتدا باید حرارت تشکیل (ΔH) را برای واکنش دهنده‌ها و محصولات پیدا کنیم. - از اطلاعات موجود در کتاب برای حرارت تشکیل اجزای واکنش می‌توانید استفاده کنید و از آنجا ΔH کلی را محاسبه نمایید. 3. **نتیجه‌گیری:** - واکنشی که انرژی جذب یا آزاد می‌کند، بسته به نشانه ΔH می‌تواند گرمازا یا گرماگیر باشد. - اگر ΔH منفی باشد، واکنش گرمازا است (انرژی آزاد می‌کند) و اگر مثبت باشد، واکنش گرماگیر (انرژی جذب می‌شود). با توجه به مثال‌های حل‌شده در کتاب شیمی یازدهم می‌توانید محاسبات دقیق‌تری داشته باشید. اگر باز هم سوالی هست، می‌توانید به جزئیات بیشتری بپردازید یا موضوع را با معلم خود بررسی کنید.

...... ‌