برای حل این سوال، قدرت اسیدی دو اسید را با استفاده از ثابت تفکیک اسیدی (\(K_a\)) مقایسه می‌کنیم: الف) هر چه مقدار \(K_a\) بیشتر باشد، قدرت اسید بالاتر است. - برای نیترو اسید \((HNO_2)\): \(K_a = 4/5 \times 10^{-4}\) - برای استیک اسید \((CH_3COOH)\): \(K_a = 1/8 \times 10^{-5}\) مقدار \(K_a\) برای نیترو اسید بیشتر از استیک اسید است، بنابراین نیترو اسید قوی‌تر است. ب) برای مقایسه \(pH\) محلول‌های یک مولار: قدرت اسیدی بیشتر به معنای \(pH\) کمتر است. بنابراین، \(pH\) محلول نیترو اسید \((HNO_2)\) کمتر و قوی‌تر از استیک اسید است، چون \(K_a\) بیشتری دارد.

آ ) نیترو اسید چون ثابت یونش ka آن بزرگتر است. ب)استیک اسید ،اسید ضعیفتری است و میزان یونش آن در آب کمتر از این رو غلظت یون هیدرونیوم در محلول یک مولار آن کمتر می‌باشد. صد در صد جوابشون درسته. موفق باشید.