برای حل این سوال، قدرت اسیدی دو اسید را با استفاده از ثابت تفکیک اسیدی (\(K_a\)) مقایسه می‌کنیم:
الف) هر چه مقدار \(K_a\) بیشتر باشد، قدرت اسید بالاتر است.
- برای نیترو اسید \((HNO_2)\): \(K_a = 4/5 \times 10^{-4}\)
- برای استیک اسید \((CH_3COOH)\): \(K_a = 1/8 \times 10^{-5}\)
مقدار \(K_a\) برای نیترو اسید بیشتر از استیک اسید است، بنابراین نیترو اسید قوی‌تر است.
ب) برای مقایسه \(pH\) محلول‌های یک مولار:
قدرت اسیدی بیشتر به معنای \(pH\) کمتر است. بنابراین، \(pH\) محلول نیترو اسید \((HNO_2)\) کمتر و قوی‌تر از استیک اسید است، چون \(K_a\) بیشتری دارد.
