آنتالپی سوختن یک ماده برابر با $5650 \text{kJ.mol}^{-1}$ است. اگر ظرفیت گرمایی اجزای سازنده گرماسنج لیوانی را $1.2 \text{kJ.}^{\circ}\text{C}^{-1}$ در نظر بگیریم و گرماسنج حاوی $500$ گرم آب باشد، تقریباً چند گرم از این ماده با وزن مولکولی $342$ گرم بر مول را بسوزانیم تا دمای گرماسنج و محتویاتش $10^{\circ}\text{C}$ افزایش یابد؟ ($c_{\text{H}_{2}\text{O}} = 4.2 \text{J.g}^{-1}.^{\circ}\text{C}^{-1}$) (کل گرمای آزاد شده صرف افزایش دمای آب و گرماسنج می‌شود)