برای حل سوال باید قانون هس را به کار ببریم. هدف این است که از دو معادله داده شده، واکنش مورد نظر را به دست آوریم:
1)
\[ 2NH_3(g) + 3N_2O(g) \rightarrow 4N_2(g) + 3H_2O(l) \quad \Delta H_1 = -1010 \, kJ \]
2)
\[ NH_3(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2N_2(g) + 6H_2O(l) \quad \Delta H_2 = -1531 \, kJ \]
و معادلهای که باید برای آن \(\Delta H\) را پیدا کنیم:
\[ N_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow N_2O(g) \]
برای رسیدن به این معادله، میتوانیم به صورت زیر عمل کنیم:
- معادله اول را برعکس کنید تا \(N_2O(g)\) تولید شود:
\[ 4N_2(g) + 3H_2O(l) \rightarrow 2NH_3(g) + 3N_2O(g) \]
\(\Delta H = +1010 \, kJ\)
- معادله دوم را ضربدر \(\frac{1}{2}\) کنید:
\[ \frac{1}{2} NH_3(g) + \frac{3}{2} O_2(g) \rightarrow N_2(g) + 3H_2O(l) \]
\(\Delta H = -\frac{1531}{2} \, kJ\)
حالا معادلات را جمع میکنیم:
\[ 4N_2(g) + 3H_2O(l) + \frac{1}{2}NH_3(g) + \frac{3}{2}O_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) + 3N_2O(g) + N_2(g) + 3H_2O(l) \]
پسنداز:
\[ N_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow N_2O(g) \]
\[
\Delta H = +1010 \, kJ - \frac{1531}{2} \, kJ = \text{(محاسبه)}
\]
بنابراین انرژی تغییر واکنش (\(\Delta H\)) را محاسبه کنید.
