برای حل این سوال، از قانون هس استفاده میکنیم. قانون هس بیان میکند که تغییرات آنتالپی یک واکنش تنها به حالتهای اولیه و نهایی بستگی دارد و مستقل از مسیر واکنش است.
مراحل کار به شرح زیر است:
1. واکنش کلی مورد نظر: \( C_3H_6 \) تولید میشود:
\[ 3C(s) + 3H_2(g) \rightarrow C_3H_6(g) \]
2. با توجه به دادههای واکنشهای توضیح داده شده، باید معادلات 1، 2 و 3 را طوری ترکیب کنیم که به معادله کلی برسیم.
- معادله 1:
\[ H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(l), \Delta H_1 = -285 \, \text{kJ} \]
- معادله 2:
\[ C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g), \Delta H_2 = -393 \, \text{kJ} \]
- معادله 3:
\[ 2C_2H_2(g) + 5O_2(g) \rightarrow 4CO_2(g) + 2H_2O(l), \Delta H_3 = -1290 \, \text{kJ} \]
3. هدف این است که ترکیب این معادلات به معادله نهایی برسد. برای این کار، باید ضرایب و جهت واکنشها را تعدیل کرد.
4. با جمع جبری معادلات و آنتالپی، به دست میآورید:
\[ 3C(s) + 3H_2(g) \rightarrow C_3H_6(g) \]
سپس، از ترکیب مناسب معادلات، \(\Delta H\) کلی واکنش را محاسبه کنید.
با کمی محاسبات میتوانید آنتالپی کل واکنش را حساب کنید، اما این بهطور مستقیم در تصویر کامل توضیح داده نشده است.
