سلام جواب جدول چی میشه

برای حل این سوال، باید جدول را با استفاده از داده‌های داده‌شده کامل کنیم: ### ۱. تعداد مول گازها: - برای \( O_2 \) تعداد مول داده شده ۲ مول است. - برای \( H_2 \)، داده‌شده که جرم \( ۶ \) گرم است. جرم مولی \( H_2 \) برابر \( ۲ \) گرم بر مول است (چون \( H \) جرم مولی \( ۱ \) دارد و \( H_2 \) دو اتم دارد). بنابراین تعداد مول \( H_2 \) برابر است با: \[ \text{تعداد مول } H_2 = \frac{\text{جرم}}{\text{جرم مولی}} = \frac{6}{2} = 3 \text{ مول} \] - برای \( CO_2 \)، تعداد مول داده نشده. جرم مولی \( CO_2 \) برابر \( 44 \) گرم بر مول است (چون C جرم مولی \( 12 \) دارد و \( O_2 \) جرم مولی \( 32 \) دارد). ### ۲. جرم نمونه: - برای \( O_2 \)، جرم مولی برابر است با \( 32 \) گرم بر مول. بنابراین جرم نمونه برابر است با: \[ \text{جرم نمونه } O_2 = \text{تعداد مول} \times \text{جرم مولی} = 2 \times 32 = 64 \text{ گرم} \] - برای \( H_2 \)، قبلاً جرم \( 6 \) گرم داده شده بود. - برای \( CO_2 \)، چون تعداد مول داده نشده، نمی‌توان مستقیماً این را محاسبه کرد. باید از حجم استفاده کرد. ### ۳. حجم نمونه: برای محاسبه حجم \( CO_2 \)، نیاز به استفاده از قانون گاز ایده‌آل داریم. با توجه به داده‌های زیر: \[ PV = nRT \] برای \( CO_2 \)، با توجه به اینکه فشار \( 1 \) اتمسفر، حجم \( 67/2 \) لیتر و دما \( 0 \) درجه سانتی‌گراد است و \( R \) مقدار ثابت (۰٫۰۸۲۱) است، می‌توان \( n \) را محاسبه کرده و با استفاده از آن، جرم را مشخص کرد: \[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{1 \times \frac{67}{2}}{0.0821 \times 273} \] حالا با داشتن \( n \)، جرم \( CO_2 \) به شرح زیر است: \[ \text{جرم } CO_2 = n \times 44 \] ### پاسخ به زیر پرسش‌ها: ب) آزمایش در شرایط \( 0 \) درجه سلسیوس و \( 1 \) اتمسفر انجام شده که به نام "شرایط استاندارد دما و فشار" شناخته می‌شود. پ) رابطه بین فشار و حجم گاز بر اساس قانون بویل در شرایط دما ثابت، معکوس است: \( PV = \text{ثابت} \). توجه: برای محاسبه دقیق، جایگذاری داده در فرمول نیاز است.