الف) در شرایط STP، حجم یک مول گاز برابر با 22.4 لیتر است. بنابراین، برای محاسبه تعداد مولهای گاز متان:
\[
مول \: متان = \frac{896 \: لیتر}{22.4 \: لیتر/مول} = 40 \: مول
\]
از معادله واکنش، میبینیم که هر 2 مول متان به 2 مول CO و 4 مول H\(_2\) تبدیل میشوند.
بنابراین، با توجه به نسبتهای استوکیومتری:
تعداد مولهای CO تولید شده = 40 مول
تعداد مولهای H\(_2\) تولید شده = 80 مول
ب) برای تولید 500 مول گاز هیدروژن، نسبت استوکیومتری 4 مول H\(_2\) به 2 مول O\(_2\) نیاز داریم. بنابراین:
\[
مول \: O_2 \: مورد \: نیاز = \frac{2}{4} \times 500 = 250 \: مول
\]
وزن مولی O\(_2\) برابر با 32 گرم/مول است. بنابراین، جرم O\(_2\) مورد نیاز:
\[
جرم \: O_2 = 250 \: مول \times 32 \: گرم/مول = 8000 \: گرم = 8 \: کیلوگرم
\]
