برای دستیابی به مدل اتمی بور منیزیم اکسید (MgO)، ابتدا باید مدلهای اتمی منیزیم و اکسیژن را بررسی کنیم:
### 1. منیزیم (Mg):
- **عدد اتمی:** 12
- **پیکربندی الکترونی:** \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 \)
- در مدل بور، منیزیم دو الکترون در لایه سوم (3s) دارد که میتواند از دست بدهد تا کاتیون \( \text{Mg}^{2+} \) تشکیل دهد.
### 2. اکسیژن (O):
- **عدد اتمی:** 8
- **پیکربندی الکترونی:** \( 1s^2 2s^2 2p^4 \)
- اکسیژن نیاز به دو الکترون دارد تا به آرایش پایداری مشابه گاز نجیب نئون (\( 2p^6 \)) برسد و آنیون \( \text{O}^{2-} \) تشکیل دهد.
### ترکیب MgO:
- منیزیم دو الکترون به اکسیژن میدهد تا هر دو به حالت پایدار برسند.
- \( \text{Mg}^{2+} \) و \( \text{O}^{2-} \) از طریق پیوند یونی با یکدیگر ترکیب میشوند و ترکیب MgO را تشکیل میدهند.
در مدل بور، الکترونهای منیزیم در حالت پایه به اتم اکسیژن منتقل میشوند، که باعث ایجاد پیوند بین این دو عنصر میشود. در نتیجه، مدل اتمی بور برای MgO شامل یونهای \( \text{Mg}^{2+} \) و \( \text{O}^{2-} \) است که از نظم شبکهای در ساختار بلوری پیروی میکنند.
