این سوال به شیمی دهم مرتبط است.
برای حل این سوال، دو واکنش شیمیایی زیر را بررسی میکنیم:
### a) واکنش تجزیه \( \text{KClO}_3 \):
\[ \text{2KClO}_3 \rightarrow \text{2KCl} + \text{xO}_2 \]
برای تعیین مقدار x در این واکنش، ابتدا معادله را موازنه میکنیم:
\[
\text{2KClO}_3 \rightarrow \text{2KCl} + \text{3O}_2
\]
در این موازنه، ۳ مول اکسیژن (\( O_2 \)) تولید میشود. بنابراین \( x = 3 \).
### ب) واکنش با \( \text{AgNO}_3 \):
\[ \text{KCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl} + \text{KNO}_3 \]
در این واکنش، نسبت مولی \(\text{KCl}\) به \(\text{AgCl}\) ۱ به ۱ است. با توجه به دادههای مسئله، اگر \( ۱۴۳ \text{ گرم} \) از \(\text{AgCl}\) حاصل شود، باید نسبت مولی جبری را برای حل آن استفاده کنیم.
#### محاسبات:
- جرم مولی \( \text{KClO}_3 \) برابر است با \( 39 + 35.5 + 3 \times 16 = 122.5 \text{ g/mol} \)
- جرم مولی \( \text{AgCl} \) برابر است با \( 143 \text{ g/mol} \)
با توجه به واکنش موازنه شده:
اگر \( 38 \text{ گرم} \) از \(\text{KClO}_3\) استفاده شود:
1. تعداد مول \( \text{KClO}_3 \) مصرفی:
\[
\frac{38}{122.5} \approx 0.31 \text{ mol}
\]
2. تولید \( \text{KCl} \) و نهایتاً \( \text{AgCl} \) هم به همین میزان خواهد بود، که برابر با \( 0.31 \text{ mol} \) است.
3. بنابراین:
\[
0.31 \text{ mol} \times 143 \approx 44.33 \text{ گرم}
\]
این محاسبه برآورد تولید \(\text{AgCl}\) را نشان میدهد.
پس میتوانیم بگوییم که از ۳۸ گرم \(\text{KClO}_3\) تقریباً \( ۴۴.۳ \text{ گرم} \) \(\text{AgCl}\) به دست خواهد آمد.
