این سوال به شیمی دهم مرتبط است. برای حل این سوال، دو واکنش شیمیایی زیر را بررسی می‌کنیم: ### a) واکنش تجزیه \( \text{KClO}_3 \): \[ \text{2KClO}_3 \rightarrow \text{2KCl} + \text{xO}_2 \] برای تعیین مقدار x در این واکنش، ابتدا معادله را موازنه می‌کنیم: \[ \text{2KClO}_3 \rightarrow \text{2KCl} + \text{3O}_2 \] در این موازنه، ۳ مول اکسیژن (\( O_2 \)) تولید می‌شود. بنابراین \( x = 3 \). ### ب) واکنش با \( \text{AgNO}_3 \): \[ \text{KCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl} + \text{KNO}_3 \] در این واکنش، نسبت مولی \(\text{KCl}\) به \(\text{AgCl}\) ۱ به ۱ است. با توجه به داده‌های مسئله، اگر \( ۱۴۳ \text{ گرم} \) از \(\text{AgCl}\) حاصل شود، باید نسبت مولی جبری را برای حل آن استفاده کنیم. #### محاسبات: - جرم مولی \( \text{KClO}_3 \) برابر است با \( 39 + 35.5 + 3 \times 16 = 122.5 \text{ g/mol} \) - جرم مولی \( \text{AgCl} \) برابر است با \( 143 \text{ g/mol} \) با توجه به واکنش موازنه شده: اگر \( 38 \text{ گرم} \) از \(\text{KClO}_3\) استفاده شود: 1. تعداد مول \( \text{KClO}_3 \) مصرفی: \[ \frac{38}{122.5} \approx 0.31 \text{ mol} \] 2. تولید \( \text{KCl} \) و نهایتاً \( \text{AgCl} \) هم به همین میزان خواهد بود، که برابر با \( 0.31 \text{ mol} \) است. 3. بنابراین: \[ 0.31 \text{ mol} \times 143 \approx 44.33 \text{ گرم} \] این محاسبه برآورد تولید \(\text{AgCl}\) را نشان می‌دهد. پس می‌توانیم بگوییم که از ۳۸ گرم \(\text{KClO}_3\) تقریباً \( ۴۴.۳ \text{ گرم} \) \(\text{AgCl}\) به دست خواهد آمد.