در اینجا، سوال مربوط به رابطه استوکیومتری بین الکان و آب است. اول، الکان با فرمول عمومی \(C_nH_{2n+2}\) بررسی می‌شود. در واکنش سوختن کامل الکان‌ها، تعداد مولکول‌های آب و همچنین دی‌اکسید کربن تشکیل می‌شود. طبق این سوال، الکان \(C_nH_y\) (با فرض \(y = 2n + 2\)) سوخته و \(n + 1\) مول آب تولید می‌کند، که حاصل واکنش کامل و به همراه اکسیژن است. این رابطه از نظر استوکیومتری به این صورت است که هر الکان با تعداد کربن \(n\)، همانطور که ذکر شد، \(n + 1\) مول آب تولید می‌کند. برای محاسبه گرم الکان و مول آب: - \(n + 1\) مول آب: این از معادله واکنش و بر اساس ترکیب هیدروژن در الکان است. - گرم الکان: از معادله استوکیومتری بالا می‌توان محاسبه کرد که جرم مولی ترکیب الکان با تعداد کربن‌های \(n\) و هیدروژن‌های \(2n + 2\) محاسبه می‌شود. در سوال، ظاهراً وزن و رابطه میان مول‌های آب و الکان‌ها بیان شده و با مقایسه این دو معادله، جرم الکان مورد نیاز برای سوختن و تولید مقدار مشخصی از آب محاسبه شده است.

14n+2 از اینجا میاد که در آلکان ها فرمول عمومی : CnH2n+2 پس n تا کربن داریم . و 2n+2 هیدروژن جرم مولی کربن : ۱۲ و جرم مولی هیدروژن :۱ درنتیجه جرم مولی آلکان میشه : ۱۲(n)+1(2n+2)=12n+2n+2=14n+2 و n+1 که کلا در فرایند سوختن به تعداد کربن ، CO2 داریم ( یعنی اگر فرض کنید مثلا دو کربن در ماده واکنش دهنده بوده پس از سوختن مول کربن دی اکسید میشود ۲ ) و به تعداد نصف هیدروژن ، آب تولید میشه خب اینجا 2n+2 تا هیدروژن داریم پس مول آب میشه n+1