برای موازنه کردن معادله شیمیایی زیر، باید تعداد اتمهای هر عنصر در هر دو سمت معادله برابر باشند.
واکنش داده شده:
\[
H_2SO_4 (aq) + K_2CrO_4 (aq) + NaNO_3 (aq) \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 (aq) + NaNO_3 (aq) + H_2O (l)
\]
برای موازنه کردن این واکنش، مراحل زیر را انجام میدهیم:
1. کروم (Cr): در معادله سمت چپ، ۲ اتم کروم در \(K_2CrO_4\) وجود دارد، در سمت راست نیز ۲ اتم کروم در \(Cr_2(SO_4)_3\) وجود دارد. بنابراین کروم موازنه است.
2. پتاسیم (K): در سمت چپ، ۲ اتم پتاسیم در \(K_2CrO_4\) وجود دارد و در سمت راست، ۲ اتم پتاسیم در \(K_2SO_4\) وجود دارد. بنابراین پتاسیم موازنه است.
3. سدیم (Na): در هر دو سمت معادله یک مولکول \(NaNO_3\) وجود دارد. بنابراین سدیم موازنه است.
4. سولفات (\(SO_4\)): در سمت راست، ۳ گروه سولفات در \(Cr_2(SO_4)_3\) و ۱ گروه سولفات در \(K_2SO_4\) وجود دارد که در مجموع ۴ سولفات میشود. در سمت چپ نیز ۱ مولکول \(H_2SO_4\) و برای موازنه شدن تعداد سولفات، ۳ مولکول \(NaNO_3\) به ۳ در سمت راست نیاز است.
5. هیدروژن (H): در سمت چپ، ۲ اتم هیدروژن در \(H_2SO_4\) وجود دارد. در سمت راست، ۲ اتم هیدروژن در \(H_2O\) وجود دارد. بنابراین هیدروژن موازنه است.
6. اکسیژن (O): مجموع اکسیژنها در سمت چپ و راست از طریق موازنهی دیگر موارد، موازنه شده است.
بنابراین، معادله موازنه شده به صورت زیر است:
\[
H_2SO_4 + K_2CrO_4 + NaNO_3 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 3NaNO_3 + H_2O
\]
