برای حل این مسئله، ابتدا حجم گاز SO₂ را که در شرایط STP داریم محاسبه میکنیم.
در شرایط STP، ۱ مول گاز حجمی برابر با ۲۲٫۴ لیتر دارد.
**قدم اول: محاسبه تعداد مولهای SO₂**
با توجه به مسئله:
- واکنش تولید SO₃ به صورت زیر است:
\(2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3\)
- داریم ۳۳۶ لیتر SO₂:
تعداد مولهای SO₂ برابر است با:
\[
\text{تعداد مولهای SO₂} = \frac{336 \, \text{لیتر}}{22.4 \, \text{لیتر/مول}} = 15 \, \text{مول}
\]
**قدم دوم: محاسبه جرم SO₃ تشکیل شده**
با توجه به استوکیومتری واکنش، ۲ مول SO₂ با ۱ مول O₂ واکنش داده و ۲ مول SO₃ تولید میکند، یعنی هر ۱۵ مول SO₂ هم ۱۵ مول SO₃ تولید میکند.
- جرم مولی SO₃ برابر است با:
\(\text{32 (گوگرد)} + 3 \times 16 (اکسیژن)} = 80 \, \text{گرم/مول}\)
- پس جرم SO₃ تولید شده برابر است با:
\[
\text{جرم SO₃} = 15 \, \text{مول} \times 80 \, \text{گرم/مول} = 1200 \, \text{گرم}
\]
در نتیجه، جرم SO₃ تولید شده از واکنش با ۳۳۶ لیتر SO₂، برابر با 1200 گرم است.
