برای حل این مسئله باید ابتدا بسنجیم چقدر از محلول هیدروکسید استفاده شده است و سپس غلطت محلول اسید را محاسبه کنیم.
1. **محاسبه جرم مولی و تعداد مولها:**
- جرم مولی هیدروکسید فلزی (\(MOH\)) داده شده \(40\) گرم بر مول است.
- مقدار مصرفی هیدروکسید فلزی \(7.5\) گرم است.
- بنابراین تعداد مولهای مصرفی هیدروکسید فلزی برابر است با:
\[
\text{تعداد مولها} = \frac{7.5}{40} = 0.1875 \, \text{مول}
\]
2. **محاسبه غلظت محلول:**
- طبق معادله واکنش، نسبت مول اسید به بیس 1 به 1 است.
- تعداد مورد نیاز HCl برای خنثی کردن \(MOH\) برابر با \(0.1875\) مول است.
- غلظت محلول اولیه HCl برابر با \(0.5\) مولار در نظر گرفته شده است.
- حجم مورد نیاز از محلول HCl برابر است با:
\[
V = \frac{\text{تعداد مولها}}{\text{غلظت}} = \frac{0.1875}{0.5} = 0.375 \, \text{لیتر} = 375 \, \text{میلیلیتر}
\]
بنابراین، حجم محلول HCl که نیاز است تا واکنش کامل شود، تقریبا \(375\) میلیلیتر است.
### گزینه صحیح:
مطابق محاسبات، حدود \(375\) میلیلیتر است. اگر گزینهای با این مقدار وجود نداشت، گزینه نزدیکتر را انتخاب میکنیم.
