برای محاسبه \(\Delta H\) واکنش مورد نظر، باید از قانون هس استفاده کنیم. مراحل زیر را دنبال کنید:
1. **واکنشها را بررسی کنید:**
داده شده:
1. \(N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) \quad \Delta H = -92 \, \text{kJ}\)
2. \(2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(g) \quad \Delta H = -242 \, \text{kJ}\)
3. \(N_2H_4(g) + H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) \quad \Delta H = -187 \, \text{kJ}\)
واکنش هدف:
\(N_2H_4(s) + O_2(g) \rightarrow N_2(g) + 2H_2O(g)\)
2. **معکوس کردن و ترکیب واکنشها:**
برای رسیدن به واکنش هدف، ممکن است نیاز به معکوس کردن و جمع کردن واکنشهای داده شده داشته باشیم.
**روش پیشنهادی:**
\[
\text{از واکنش (1): } N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) \quad (\Delta H = -92 \, \text{kJ})
\]
\[
\text{معکوس واکنش (3): } 2NH_3(g) \rightarrow N_2H_4(g) + H_2(g) \quad (\Delta H = +187 \, \text{kJ})
\]
**ترکیب این واکنشها:**
جمع واکنشهای معکوس شده:
\[
N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow N_2H_4(g) + H_2(g) + H_2(g) + 2H_2O(g) - N_2(g)
\]
\[
\Delta H_{\text{total}} = -92 + 187 = 95 \, \text{kJ}
\]
بنابراین:
\[
N_2H_4(s) + O_2(g) \rightarrow N_2(g) + 2H_2O(g) \quad \Delta H = 95 \, \text{kJ}
\]
در نتیجه \(\Delta H\) برای واکنش داده شده برابر با \(95 \, \text{kJ}\) است.
