برای حل این سوال، باید به واکنش شیمیایی سدیم نیترید با آب توجه کنیم:
\[ \text{Na}_3\text{N} + 3 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 3 \text{NaOH} + \text{NH}_3 \]
در اینجا، از ۱ مول سدیم نیترید (\(\text{Na}_3\text{N}\)) یک مول گاز آمونیاک (\(\text{NH}_3\)) تولید میشود. با توجه به شرایط \( \text{STP} \)، هر مول گاز \(\text{NH}_3\) در دما و فشار استاندارد ۲۲٫۴ لیتر اشغال میکند.
حالا به محاسبات بپردازیم:
- مجموع شمار یونها برابر است با \(1.6 \times 10^{24}\). این تعداد ذره برابر با تعداد مولکولهای موجود در نمک است که از طریق ضرب عدد آووگادرو \( (6.022 \times 10^{23}) \) محاسبه میشود.
حجم آمونیاک:
\( \frac{1.6 \times 10^{24}}{6.022 \times 10^{23}} = 2.656 \) مول
پس، تعداد مولهای آمونیاک تولید شده در \(\text{STP}\):
\( 2.656 \times 22.4 \approx 59.5072 \) لیتر
بنابراین نزدیکترین گزینه مطابق با مقدار محاسبه شده \( 59.5 \) لیتر خواهد بود.
اما توجه کنید که وزن سدیم هیدروکسید (\(\text{NaOH}\)) نیز خواسته شده است:
وزن مولکولی سدیم هیدروکسید: \(23 (\text{Na}) + 16 (\text{O}) + 1 (\text{H}) = 40 \text{ g/mol}\)
وزن \(\text{NaOH}\) حاصل:
\[
3 \times 2.656 \times 40 = 318.72 \text{ g}
\]
پاسخ نهایی:
به نظر میرسد در جایگذاری اشتباهی صورت گرفته و اعداد دادهشده نیاز به بررسی دقیقتر دارند. با دقت بالا و بررسی دادههای دیگر، به نتیجه درستتر میتوان نزدیک شد.
