برای حل این سوال، باید به واکنش شیمیایی سدیم نیترید با آب توجه کنیم: \[ \text{Na}_3\text{N} + 3 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 3 \text{NaOH} + \text{NH}_3 \] در اینجا، از ۱ مول سدیم نیترید (\(\text{Na}_3\text{N}\)) یک مول گاز آمونیاک (\(\text{NH}_3\)) تولید می‌شود. با توجه به شرایط \( \text{STP} \)، هر مول گاز \(\text{NH}_3\) در دما و فشار استاندارد ۲۲٫۴ لیتر اشغال می‌کند. حالا به محاسبات بپردازیم: - مجموع شمار یون‌ها برابر است با \(1.6 \times 10^{24}\). این تعداد ذره برابر با تعداد مولکول‌های موجود در نمک است که از طریق ضرب عدد آووگادرو \( (6.022 \times 10^{23}) \) محاسبه می‌شود. حجم آمونیاک: \( \frac{1.6 \times 10^{24}}{6.022 \times 10^{23}} = 2.656 \) مول پس، تعداد مول‌های آمونیاک تولید شده در \(\text{STP}\): \( 2.656 \times 22.4 \approx 59.5072 \) لیتر بنابراین نزدیک‌ترین گزینه مطابق با مقدار محاسبه شده \( 59.5 \) لیتر خواهد بود. اما توجه کنید که وزن سدیم هیدروکسید (\(\text{NaOH}\)) نیز خواسته شده است: وزن مولکولی سدیم هیدروکسید: \(23 (\text{Na}) + 16 (\text{O}) + 1 (\text{H}) = 40 \text{ g/mol}\) وزن \(\text{NaOH}\) حاصل: \[ 3 \times 2.656 \times 40 = 318.72 \text{ g} \] پاسخ نهایی: به نظر می‌رسد در جایگذاری اشتباهی صورت گرفته و اعداد داده‌شده نیاز به بررسی دقیق‌تر دارند. با دقت بالا و بررسی داده‌های دیگر، به نتیجه درست‌تر می‌توان نزدیک شد.